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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關于X、Y、 Z的說法正確的是 ( )

A．相同條件下，三種元素的單質跟氫氣反應時，X單質最劇烈

B．由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

C．ZO₂能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z單質

D．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

試題分析：根據短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知X、Y、 Z分別是He、F、S，則相同條件下，三種元素的單質跟氫氣反應時，Y單質最劇烈，A不正確；B、由氫、氧和硫元素形成的常見化合物是硫酸，只有共價鍵，B不正確；C、SO₂與硫酸不反應，C不正確；D、非金屬性是氟強于硫，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成兩種常見共價化合物，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數比均為1：2。下列說法錯誤的是

A．Y、Z、X、W的原子序數依次減小

B．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

C．由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能顯強酸性

D．W和X形成的化合物，與W和Y形成的化合物中各元素質量比可能相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H₃BNH₃)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB＝NH)₃通過如下反應制得：3CH₄＋2(HB＝NH)₃＋6H₂O＝3CO₂＋6H₃BNH₃。請回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位鍵          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為                 ，CH₄、H₂O、CO₂三分子按照鍵角由大到小的順序排列為                   。
②與(HB＝NH)₃互為等電子體的分子為          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定條件下制備乙硼烷B₂H₆，該反應的化學方程式為                    。
④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結構形式。圖ａ為一種無限長鏈狀結構的多硼酸根，其化學式為        ，圖ｂ為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為         。

（2）一種銅合金具有儲氫功能
①Cu²⁺的價層電子排布式為                    。
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                 。
③銅的單質中按ABCABC……方式堆積，設銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為        g/cm³（阿伏伽德羅常數值為N_A）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．隨原子序數的遞增，元素原子的核外電子數增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素

C．在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知釙的原子序數是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質。釙在元素周期表中的位置是

A．第七周期第ⅥA族	B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族	D．第五周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖：                                  。
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式：              。
寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學式：                 。
（4）將9 g B單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L^－¹NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學——物質結構與性質】
物質的結構決定性質，性質反映其結構特點。
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;
c．晶體的熔點：金剛石< 石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨
（2）某石蕊的分子結構如圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是   （填元素符號）；由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是   （填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH₃＋3_F2Cu NF₃＋3NH₄F
上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_______(填序號)。
a．離子晶體    b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中
Cu原子的配位數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖6所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D．X與氫元素組成的離子化合物XH₅與水反應可產生兩種氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質結構與性質】
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是       ，屬      區(qū)元素，它的最外層電子的電子排布圖為                    。
（2）XZ₂分子的立體結構是       ，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為     ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是    （寫分子式），理由是       。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為      色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是            。
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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