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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖6所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W

D．X與氫元素組成的離子化合物XH₅與水反應可產生兩種氣體

試題分析：由題干信息可知W是硫，X是氮，Y是鋁，Z是硅。A中同一周期從左到右原子半徑依次是減小的，一般而言，原子的電子層數越多原子半徑就越大，正確順序為r_Y＞ r_Z＞r_W＞r_X，錯誤；B是鋁元素，其鋁離子的鹽溶液顯酸性，其偏鋁酸根離子的鹽溶液顯堿性，錯誤；C同一周期從到右非金屬性增強，最簡單氣態氫化物的熱穩定性也相應增強，應該是W＞Z，錯誤；D 中XH₅實際上是氫化銨NH₄H,與水反應后生成氨氣和氫氣，正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學——物質結構與性質】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是。

A．N₂可用于填充霓虹燈。其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

C．基態As原子中，電子占據的最高能級為4d

D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體。該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還有和。
（3）PCl₃分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____ 109^o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P₄）是磷的一種單質，它屬于分子晶體，其晶胞結構如圖。己知該晶體的密度為

g·cm^－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數為__ mol^-l（用含ρ、a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關于X、Y、 Z的說法正確的是 ( )

A．相同條件下，三種元素的單質跟氫氣反應時，X單質最劇烈

B．由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

C．ZO₂能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z單質

D．Y的氣態氫化物穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法中不正確的是（）

A．用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集H₂氣體

C．圖 ③ 表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”為吸熱反應

D．圖 ④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，在正極上產生氣體的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分) 人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
（2）硝酸鉀中NO

的空間構型為________，寫出與NO

互為等電子體的一種非極性分子化學式____________________________________。
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp³雜化的原子有____________。

（4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W(CO)₅OH]^－能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯－1價
c．聚乙烯(┌└CH₂CH₂┐ ┘n)分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)中，每生成60 g SiO₂放出的能量為(2c－a－b) kJ

化學鍵	Si—Si	O==O	Si—O
鍵能(kJ·mol^－1)	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 ( )

A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．a原子電子層數比b原子的電子層數多

C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比b從酸中置換H⁺生成的H₂要容易

D．常溫時，b能從水中置換出氫，而a不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家根據元素周期律和原子結構理論預測，原子序數為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數為4	B．其常見價態為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛弱	D．它的原子半徑比鉛小?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎以及獎金。現在，準晶體已在很多應用領域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發光二極管、熱電轉化設備等。
（1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結構示意圖為          ；
（2）工業煉鋁用的原料是       （填Al₂O₃或AlCl₃），不用另一種的原因是
                                                               ；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應方程式
                                                           ；
（4）用電解法制Fe(OH)₂沉淀，下列可做電解質溶液的是

A．純凈水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價與其負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（）
A K₂S B MgO C MgS D NaF

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