Question

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖：                                  。
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式：              。
寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學式：                 。
（4）將9 g B單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L^－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是                 。

Answer 1

（8分） （1）第2周期ⅥA族 （1分）
(2)                （1分）
(3) NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃（2分）   
HNO₃或HNO₂（2分）
(4)  CO₃^2-和 HCO₃^-（2分，缺一項不得分）

試題分析：A是原子半徑最小的元素，所以A是H元素；，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，所以B最外層電子是4個，有2層電子，B是C元素； E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，E是S元素；E元素與D元素同主族，則D是O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，則C是N元素。根據以上分析得：
（1） 元素D在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；
（2）E的陰離子即S^2-的結構示意圖：
（3）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物是NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；由A、C、D三種元素組成的共價化合物是HNO₃或HNO₂；
（4）9 g C單質在足量的氧氣中燃燒，生成0．75mol的CO₂，與1mol的NaOH反應生成的產物可通過計算判斷。設產物中NaHCO₃、Na₂CO₃的物質的量分別是x、y，根據元素守恒得x+2y=1mol,x+y=0．75mol，解得x=0．5mol,y=0．25mol，所以完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是CO₃^2-和 HCO₃^-。