20 ℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2S
H++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是
| A．通入適量的HCl | B．加入適量的NaOH固體 |
| C．通入適量的SO2 | D．加入適量的CuSO4固體 |
C
解析試題分析：A、溶液已經飽和，再通入氯化氫氣體抑制氫硫酸的電離，但氯化氫氣體溶于水得到強酸，所以氫離子濃度增大，硫離子濃度減小，所以不符合，故A錯誤；B、氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以B不符合，故B錯誤；C、通入適量的SO2抑制水的電離，但導致溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，所以符合，故C正確；D、氫硫酸和硫酸銅的反應方程式為：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸變成強酸溶液，溶液的PH值減小，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導致硫離子濃度降低，所以D不符合，故D不正確．
考點：弱電解質電離的影響因素
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是
| A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7 |
| B．常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等 |
| C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4 |
| D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
下列敘述中不正確的是
| A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數時，前者pH變化小 |
| B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+） |
| D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 ，
| A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 |
| B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 |
| C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 |
| D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，關于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是( )
| A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡 |
| B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小 |
| C．兩溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋) |
| D．c(OH－)前者大于后者 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K時下列物質的溶度積(單位略)。
| | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
| Ksp | 2.3×10－3 | 1.77×10－10 | 1.12×10－12 | 6.7×10－15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是 ( )。
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性 |
| B．已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強 |
| C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)<c(NH3·H2O) |
| D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 |
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