將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強(qiáng)的是
| A．CH4 | B．NH3 | C．HBr | D．SO2 |
C
解析試題分析：甲烷不溶于水，氨氣溶于水顯堿性，氫溴酸是強(qiáng)酸，二氧化硫溶于水后是弱酸，酸性最強(qiáng)的是氫溴酸，選C。
考點(diǎn)：溶液酸堿性的判斷。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
20 ℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2S
H++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是
| A．通入適量的HCl | B．加入適量的NaOH固體 |
| C．通入適量的SO2 | D．加入適量的CuSO4固體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 ( )
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀 | 制備少量氨氣 | 制備并收集少量NO2氣體 | 制備少量氧氣 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列事實(shí)可證明氨水中的(NH3?H2O)是弱堿的是
| A．氨水能被弱酸醋酸中和 | B．銨鹽受熱易分解 |
| C．氨水可以使酚酞試液變紅 | D．常溫下，0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是 （ �。�
| A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 |
| B．PH=7的溶液一定呈中性 |
| C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 |
| D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2 |
| B．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 |
| C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4 |
| D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
A．向 溶液通入 ，可使水解平衡： 向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大 |
B．室溫時(shí)，0．1mol 某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4 |
C．25℃時(shí)，pH=13的1．0 L Ba  溶液中含有的 |
| D．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )
| A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) |
| B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) |
| C．若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性 |
| D．將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離 |
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