在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 ，
| A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 |
| B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 |
| C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 |
| D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），pH出現突變，稱為滴定突躍。 |
| B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 |
| C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。 |
D．Cu2＋與過量氨水反應制取Cu(OH)2，離子方程式為  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
20 ℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2S
H++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是
| A．通入適量的HCl | B．加入適量的NaOH固體 |
| C．通入適量的SO2 | D．加入適量的CuSO4固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2 |
| B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性 |
| C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4 |
| D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 |
| D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
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50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是( )。
| A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—) |
| C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
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常溫時，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結論中正確的是 ( )。
| A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7 |
| B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) |
| C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) |
| D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2 |
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下列有關物質濃度關系的描述，正確的是 ( )。
| A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3) |
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常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )
| A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) |
| B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) |
| C．若溶液中粒子濃度關系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性 |
| D．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離 |
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