【題目】“綠色化學”提倡化工生產中應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環境污染問題。在下列制備環氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是
A.3HOCH2-CH2OH
+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→
+CaCl2+H2O
C.CH2=CH2+
（過氧乙酸）→+CH3COOH
D.2CH2=CH2+O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）
（1）B的官能團的名稱是_______________。
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式 ______________________。
（3）由D生成N的反應類型是_________，B與C反應生成M的反應類型是_________。
（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。
（5）物質F的結構是：
，則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。
①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環，無
結構。其中苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。
（6）已知：
，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為________________（寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________。
①能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式____________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對反應現象的描述錯誤的是（ ）
A. 濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑并體積膨脹。
B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產生紅棕色氣體
C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色
D. 氫氣在氯氣中燃燒，產生淡藍色火焰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有研究人員設計了如下利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲的過程.
回答下列問題：
（1）反應I中，主要能量轉化形式為__________能轉化為_____________能。
（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。
（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________（填標號）。
A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強
B.在硫與碳的化合物CS2中S顯負價
C.硫的單質的硬度比金剛石低
（4）配平反應Ⅱ的化學方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應中氧化劑是_______________。
（5）通過反應Ⅲ也可以不經過熱能轉化過程而直接獲取電能，化學上將實現這一直接轉化的裝置稱為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式_______________________________________。
（2）該反應的△H__________0。
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
濃度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。
②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中________點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_________υD，理由是___________。D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-=SiF4↑＋2H2↑
B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2
+CO32-
+CO2↑+H2O
D. 向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是( )
A.兩種氣體的分子個數之比為17∶16
B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16
C.兩種氣體的氫原子個數之比為17∶12
D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16
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