【題目】下列對反應現象的描述錯誤的是（ ）
A. 濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑并體積膨脹。
B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產生紅棕色氣體
C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色
D. 氫氣在氯氣中燃燒，產生淡藍色火焰
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當減緩通入Cl2速率
B．充分攪拌漿料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 （填化學式）。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米微晶堿式碳酸鋅是一種新型的堿式碳酸鋅，在醫藥行業可用作皮膚保護劑，在化妝品生產中用作基礎原料。用工業級硫酸鋅(主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制備納米微晶堿式碳酸鋅[ Zn4CO3(OH)6]的一種流程如下：
回答下列問題：
（1）配制硫酸鋅溶液：①燒杯中加入100g工業級硫酸鋅；②加入116mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制時還需用到的玻璃儀器是___________，所得ZnSO4溶液的物質的量濃度約為___________。(已知ZnSO·7H2O的摩爾質量為287g·mol－1)
（2）“氧化除雜”是除去溶液中Fe2+
①濾渣I的主要成分是___________(填化學式)。
②控制其它條件不變，溶液的pH對H2O2除鐵效果的影響如圖，除鐵時應控制溶液pH為___________(填整數值)。(已知：ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，溶液體積變化忽略不計)
（3）“還原除雜”。除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成銻鋅微電池，提高除Co2+、Ni2+的反應速率。則Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性強弱順序：___________＞___________＞___________(填離子符號)。_______________
（4）“沉鋅時，①生成納米微晶堿式碳酸鋅的離子方程式為______________________。
②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉體的晶粒度，但也要保證主元素的質量分數在56%以上。下表是不同Mg：Zn(質量比)對產品品粒度及Zn質量分數的影響：
Mg︰Zn(質量比)不宜超過______________________。
（5）用EDTA滴定法測樣品中鋅的含量，反應式為Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。取a g納米微晶堿式碳酸鋅樣品，在pH為5~6的乙酸－乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙作指示劑，用 b mol· L－1EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL則樣品中鋅的質量分數是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是鈦元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（ �。�
A.鈦元素屬于非金屬元素B.鈦原子的中子數為25.87
C.鈦原子的核外電子數為47D.鈦原子的質子數為22
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O
(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 ( )。
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】“綠色化學”提倡化工生產中應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環境污染問題。在下列制備環氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是
A.3HOCH2-CH2OH
+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→
+CaCl2+H2O
C.CH2=CH2+
（過氧乙酸）→+CH3COOH
D.2CH2=CH2+O2
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【題目】以下說法錯誤的是（ ）
A.丙烷屬于飽和鏈烴
B.甲烷分子是正四面體結構
C.甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵
D.丁烷分子中含有除共價鍵以外的化學鍵
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知2NO(g)+O2(g)
-2NO2(g)△H的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。
(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________
(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)
設反應①②③對應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為______________。
(2)300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。
正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：
序號 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝____________，k＝______________。
(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：
①反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。
②T2時該反應的平衡常數K為_______________________。
③Cl2的平衡轉化率為____________________________。
(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、
、與催化劑的接觸面積），NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表_______________________。
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