Question

【題目】請按要求回答下列問題：

Ⅰ．硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因_____________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；

Ⅱ．依據反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：

滴定前的準備：

①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調節液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數

①稱量綠礬樣品質量為m g，配成100 mL待測溶液，②取體積為10.00mL的待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL，⑤重復滴定2～3次。

請回答下列問題：

（1）將步驟1中的操作補充完整：

①__________________________,②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應裝入______式滴定管進行滴定；如何知道滴定到達終點？___________

（3）下列操作會導致測定結果偏低的是____________________

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落

（4）實驗測得FeSO4的質量分數為____________(用含a、b的代數式表示)

Answer 1

【答案】 Cu2+水解產生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁 應加入少量H2SO4 查漏 排氣泡 酸 溶液由淺綠色變紫紅色，且半分鐘內不褪色 C

【解析】Ⅰ、(1)因Cu2+水解產生Cu(OH)2，該反應是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁；硫酸濃度增大，平衡逆向移動，能得到澄清的較濃的CuSO4溶液，故答案為：Cu2+水解產生Cu(OH)2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁；應加入少量H2SO4；

Ⅱ．(1)滴定前首先需要加成滴定管是否漏液，然后用待裝溶液潤洗，裝液，排氣泡，調節液面在零刻度或零刻度以下，并記錄初始讀數，故答案為：查漏；排氣泡；

(2)KMnO4(H+)溶液具有強氧化性，能夠發生乳膠管，應裝入酸式滴定管進行滴定；滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由淺綠色變紫紅色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點，故答案為：酸；溶液由淺綠色變紫紅色，且半分鐘內不褪色；

(3)A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，標準液濃度減小，所需v(標準)增大，根據c(待測)= 判斷可知c(待測)偏大，故A錯誤；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，所需v(標準)不變，根據c(待測)= 判斷可知c(待測)不變，故B錯誤；C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，所需v(標準)偏小，根據c(待測)= 判斷可知c(待測)偏小，故C正確；D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落，所需v(標準)偏大，根據c(待測)= 判斷可知c(待測)偏大，故D錯誤；故選C；

(4)由題意可知10.0mL待測液與(b-a)×10-3L 1 molL-1的KMnO4完全反應，

5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，

5 1

0.01L×c(Fe2+) 1molL-1×(b-a)×10-3L

則=，解得：c(Fe2+)=0.5(b-a)molL-1，則100mL待測溶液中FeSO4的質量為0.5(b-a)molL-1×0.1L×152g/mol= 7.6(b-a)g，所以樣品中FeSO4的質量分數為×100%=，故答案為： 。