【題目】物質的量濃度相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其NH4+濃度由大到小的順序是
A. ②③①④ B. ④①③②
C. ②①④③ D. ②④①③
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質量分數為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143
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【題目】將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測得反應后溶液中Cu2+和NO3﹣的物質的量之比為3：7，則參加反應的HNO3與反應前HNO3的物質的量之比是（ ）
A.1：1
B.8：9
C.3：4
D.6：7
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【題目】請按要求回答下列問題：
Ⅰ．硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因_____________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；
Ⅱ．依據反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：
滴定前的準備：
①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調節液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數
①稱量綠礬樣品質量為m g，配成100 mL待測溶液，②取體積為10.00mL的待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL，⑤重復滴定2～3次。
請回答下列問題：
（1）將步驟1中的操作補充完整：
①__________________________,②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液應裝入______式滴定管進行滴定；如何知道滴定到達終點？___________
（3）下列操作會導致測定結果偏低的是____________________
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落
（4）實驗測得FeSO4的質量分數為____________(用含a、b的代數式表示)
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【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
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【題目】反應A(g)＋B(g) 
2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示
反應速率最快的是
A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
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【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結合所學知識回答下列問題：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO 的排放量越大，分析其原因為_____________
(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是________
a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變
c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質量不變
(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示：
①該反應能自發進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；
②在6~9 min 內，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；
④反應在第24min時的平衡常數K=____________(只列出計算式，無需計算結果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關苦酒主要成分的說法正確的是（ ）
A. 苦酒的主要溶質是非電解質 B. 苦酒的主要溶質是弱電解質
C. 苦酒的主要溶質是強電解質 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子
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【題目】綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。
(1)下列關于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。
A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B.NO、CO均不能用排空氣法收集
C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中
D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中
(2)已知:N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;
CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________
(3)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應的反應速率極慢,平衡常數極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的反應速率和NO的轉化率,且只改變一個反應條件,則應采取的措施是_________。
(4)某科研小組根據反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉化率和氯氣的體積分數的變化如圖所示.
①根據圖像推測曲線轉化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。
②A點時，n(CO)/n(NO)=_________,此時反應的平衡常數K= __________(請填寫數值與單位)。
(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產生CO,有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。
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