【題目】a、b、c、d為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，其中元素a的最高正價與最低負價的代數和等于0，b、c能形成摩爾質量相同的兩種單質，b、d則能化合成淡黃色的固體。下列有關判斷不正確的是
A. 核電荷數大小：c>d>b>a
B. 簡單氫化物的熱穩定性：b>c
C. b能分別與a、c、d形成具有漂白性的物質
D. c與a形成的化合物分子中，各原子均達到8電子穩定結構
【答案】D
【解析】b、d能化合成淡黃色的固體，b的原子半徑小于d，b為O元素，d為Na元素；b、c能形成摩爾質量相同的兩種單質，c的原子半徑介于b與d之間，c為S元素；元素a的最高正價與最低負價的代數和等于0，a的原子半徑小于b，a為H元素。A項，a、b、c、d的核電荷數依次為1、8、16、11，核電荷數由大到小的順序為：c
dba，A項正確；B項，非金屬性：OS，簡單氫化物的熱穩定性：bc，B項正確；C項，b與a、c、d形成的物質有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，其中H2O2、SO2、Na2O2具有漂白性，C項正確；D項，c與a形成的化合物為H2S，H2S中H原子達到2電子的穩定結構，D項錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調pH的最適宜范圍為________________。
（2）調pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式_________。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_________。
（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是：
A. 某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍
B. Cl－的結構示意圖：
C. 某物質的焰色反應為黃色，某物質一定為鈉的化合物
D. 14C和14N的質量數相等，互稱為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測得反應后溶液中Cu2+和NO3﹣的物質的量之比為3：7，則參加反應的HNO3與反應前HNO3的物質的量之比是（ �。�
A.1：1
B.8：9
C.3：4
D.6：7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機物P和L制備。
（1）有機物P的合成路線如下。
已知：
（R、R’、R”代表烴基或氫）
① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團是_______。
② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是_______。
③ 由D生成有機物P的反應類型是_______。
（2）有機物L的合成路線如下。
已知：
① 生成E的化學方程式是_______。
② 
與有機物M發生加成反應， M的結構簡式為_______。
③ F含羧基，化合物N是_______。
④ 生成有機物L的化學方程式是_______。
（3）以
為起始原料合成聚合物甲的路線如下：
寫出聚合物甲的結構簡式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
Ⅰ．硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因_____________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；
Ⅱ．依據反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：
滴定前的準備：
①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調節液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數
①稱量綠礬樣品質量為m g，配成100 mL待測溶液，②取體積為10.00mL的待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL，⑤重復滴定2～3次。
請回答下列問題：
（1）將步驟1中的操作補充完整：
①__________________________,②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液應裝入______式滴定管進行滴定；如何知道滴定到達終點？___________
（3）下列操作會導致測定結果偏低的是____________________
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落
（4）實驗測得FeSO4的質量分數為____________(用含a、b的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
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【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結合所學知識回答下列問題：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO 的排放量越大，分析其原因為_____________
(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是________
a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變
c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質量不變
(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示：
①該反應能自發進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；
②在6~9 min 內，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；
④反應在第24min時的平衡常數K=____________(只列出計算式，無需計算結果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及其化合物的敘述中，錯誤的是
A.單質硅是良好的半導體材料
B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素
C.二氧化硅用來制造通訊材料(光導纖維)
D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發性酸
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