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下列說法正確的是
①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸
②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強于久置氯水
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤

試題分析：①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后光照才發生爆炸，①不正確；②氫氧化鈣的溶解度小，因此實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，②不正確；③次氯酸不穩定，易分解生成氯化氫和氧氣，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水，③正確；④氯化氫能和硝酸銀溶液反應產生白色沉淀氯化銀，因此檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入有色布條，④不正確；⑤氯氣在水中的溶解度不到，而氯化氫極易溶于水，所以除去HCl氣體中的Cl₂，不能將氣體通入飽和食鹽水，⑤不正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)₂。已知Ca(ClO)₂能與空氣中的CO₂和水蒸氣發生如下反應：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2HClO；下列說法錯誤的是

A．該反應是氧化還原反應

B．存放漂白粉時應密封保存

C．反應生成的次氯酸有漂白性

D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一。
（1）在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關反應的離子方程式______________________;
（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若用該反應制取標準狀況下1.344 L氯氣，反應過程中轉移電子的物質的量為_________；
（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是______________________。向反應后的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發現溶液變渾濁。寫出上述反應的離子方程式：___________________ 、_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多數自來水是采用氯氣消毒的，為檢驗自來水中Cl^–的存在，最好選用下列物質中的 ( )

A．石蕊試液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我校化學興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質進行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液，通入少量H₂S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液適量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）。
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質是 _________________。
（3）實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________，又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃。裝置A中放濃鹽硫，B中放MnO₂，二者用于制氯氣，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）。請回答下列各問題。

（1）．上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_______________________________。
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）H中反應的離子方程式：_________________________________________________；
E中反應的化學方程式：________________________________________________。
（3）C、D中的試劑分別是_______________、____________________。
（4）儀器A、B的名稱分別是_____________、____________，F的作用是_____________。
（5）實驗時應先點燃_________處酒精燈，加熱溫度應大于________ ℃，待________，即可停止加熱。
（6）已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為________________________________________________________________。
（7）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組為了驗證SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）他們制備SO₂和Cl₂所依據的原理分別是：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl(濃)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則上圖A、E裝置中用來制Cl₂的裝置是
（填序號），反應中鹽酸所表現的性質是        ；
（2）反應開始后，發現B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是          ；
（3）裝置C的作用是         ；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是        、          ；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接    ，   接   ，   接
          。
（2）U形管中所盛試劑的化學式為               。
（3）裝置③中CCl4的作用是            。
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在               之間（填裝置序號）。瓶中可以放入                              。

（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成，如果觀察到現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組的同學為了探究SO₂和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置。

（1）C裝置的作用：______________________________。
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。該反應中的還原劑是____________（填化學式）。
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B_________________________， D________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B_________________________， D________________________。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅溶液未退色。請你分析產生該現象的原因_____________________________（用化學方程式表示）。

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