Question

四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃。裝置A中放濃鹽硫，B中放MnO₂，二者用于制氯氣，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）。請回答下列各問題。

（1）．上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_______________________________。
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）H中反應的離子方程式：_________________________________________________；
E中反應的化學方程式：________________________________________________。
（3）C、D中的試劑分別是_______________、____________________。
（4）儀器A、B的名稱分別是_____________、____________，F的作用是_____________。
（5）實驗時應先點燃_________處酒精燈，加熱溫度應大于________ ℃，待________，即可停止加熱。
（6）已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為________________________________________________________________。
（7）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是___________________________。

Answer 1

（
（1）用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗（1分）在G和H之間增加干燥裝置（1分）
（2）Cl₂＋H₂O=Cl^―＋ClO^―＋H₂O（2分）Sn＋2Cl₂SnCl₄（2分）
（3）飽和食鹽水（或水）（1分）濃硫酸（1分）
（4）分液漏斗（1分）蒸餾燒瓶（1分）導氣、冷凝（2分）
（5）E（1分）231℃（1分）Sn粒熔化（1分）
（6）SnCl₄＋2H₂O=SnO₂＋4HCl（2分）
（7）出現白色煙霧（1分）

試題分析：（1）發生裝置中生成氣體，壓強增大，分液漏斗中的鹽酸不能順利加到圓底燒瓶中，應用導管將A的上口與B相連，以平衡分液漏斗與圓底燒瓶中的壓強，四氯化錫極易水解，G為收集四氯化錫裝置，應在G、H之間增加干燥裝置防止H中的水蒸氣加入G裝置，答案為：用導管將A的上口與B相連；在G、H之間增加干燥裝置；
（2）H為吸收為反應的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應離子方程式為：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O，由裝置圖可知，E中為金屬錫跟干燥的氯氣反應生成無水四氯化錫，反應方程式為：Sn+2Cl₂SnCl₄，答案為：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O；Sn+2Cl₂SnCl₄；
（3）四氯化錫極易水解，進入裝置E的氣體應干燥、純凈，裝置C的作用為吸收揮發出的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl，裝置D的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體，用濃硫酸吸收干燥，答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（4）儀器A為分液漏斗，B為蒸餾燒瓶，F起導氣、并冷凝四氯化錫蒸氣，答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；導氣、冷凝；
（5）熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫，故應向加熱E酒精燈，加熱溫度應大于金屬錫的熔點，當錫融化后停止加熱，答案為：E；231；錫融化；
（6）四氯化錫遇水強烈水解，由水解原理可知，應生成Sn(OH)₄、HCl，產物之一是固態二氧化錫，說明Sn(OH)₄分解生成SnO₂與H₂O，故四氯化錫水解生成SnO₂、HCl，反應方程式為：SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl，答案為：SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl；
（7）四氯化錫遇水強烈水解生成SnO₂、HCl，SnO₂是固體顆粒，HCl結合空氣中的水蒸氣，出現白色煙霧，答案為：出現白色煙霧．