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多數自來水是采用氯氣消毒的，為檢驗自來水中Cl^–的存在，最好選用下列物質中的 ( )

A．石蕊試液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液

試題分析：加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀或變渾濁，說明有Cl^–的存在，故D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，裝有氮氣和氯氣混合物的試管倒立于足量的水中，經足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為原來的3/5（假定氣體都存在于試管中），則原氮氣和氯氣的體積比為

A．2：3

B．3：2

C．1：4

D．1：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種有毒氣體,在運輸與貯存過程中必須防止泄漏。一旦儲存液氯的鋼瓶發生泄漏，必須立即采取措施，下列措施合理的是

A．將人群向低處疏散

B．將人群向順風向疏散

C．用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻

D．向泄漏地點撒一些氯化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是         、          （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是                         。
（3）A的化學式是             ，裝置Ⅲ中A在           極區產生。
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO₂ + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO₂↑ + 2H₂O。
① 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                。
② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是                                      。
（5）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量變質前后的NaClO₂試樣配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關非金屬元素及其化合物說法正確的是

A．用強氧化劑氧化濃鹽酸可生成氯氣

B．濃硫酸和銅加熱反應時，濃硫酸只起氧化作用

C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可與水反應生成硅酸

D．可用氫氧化鈉溶液和藍色的石蕊試紙檢驗銨根離子的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是
①Cl₂ ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na₂O₂

A．①②③⑥

B．①③④

C．②③④

D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸
②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強于久置氯水
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是

選項	X	①溶液	②溶液
A	Cl₂	Na₂SO₃	Na₂S
B	SO₂	Na₂SiO₃	Ba(NO₃)₂
C	NH₃	AgNO₃	AlCl₃
D	HCl	CuSO₄	NaAlO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵代烴A（C₂H₅X）是一種無色液體，為探究A的性質，設計如下實驗方案。
方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置。
方案二：往A中加過量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液。
方案三：往A中加入過量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得白色沉淀。
根據以上信息回答問題。
（1）C₂H₅X中的X是                。（寫化學式）
（2）方案一中可觀察到的現象是                          。
（3）有人認為方案二達不到檢驗X^-的實驗目的，理由是       。
（4）方案三中，試劑B是                      。寫出方案三中可能發生反應的化學方程式

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