Question

【題目】將一定量的A12O3固體加入100mLNaOH溶液中，固體全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮溶液體積的變化），則下列說法正確的是

A. 原NaOH溶液的濃度為1.0mol/L B. 原A12O3的質量為0.51g

C. V0的數值為35 D. 沉淀量達到最大時，溶液的溶質有兩種

Answer 1

【答案】B

【解析】A、沉淀量最大時是氯化鈉的水溶液，n（HCl）＝1.0molL-1×0.05L=0.05mol，所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.05mol，則NaOH溶液的物質的量濃度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，A錯誤；B、50mL→80mL發生反應

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

1mol 3mol

n[Al(OH)3] 0.03mol

所以n[Al(OH)3]＝0.01mol，則n（Al2O3）＝1/2×0.01=0.005mol，所以m（Al2O3）＝0.005mol×102g/mol＝0.51g，B正確；C、偏鋁酸鈉與鹽酸生成氫氧化鋁消耗的鹽酸是氫氧化鋁與鹽酸反應消耗的鹽酸的1/3，所以V0→50的體積為10mL，則V0＝40mL，C錯誤；D、沉淀量達到最大時，是氯化鈉的水溶液，而不是兩種溶質，D錯誤；答案選B。