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【題目】將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾．取濾液，用鉑電極電解一段時間．則兩極區析出的氧化產物與還原產物的質量比約為（）
A.35.5：108
B.108：35.5
C.8：1
D.1：2

【答案】C
【解析】解：將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，發生反應： K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3 ， AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，攪拌、靜置、過濾，濾液為KNO3和NaNO3溶液，
電解時發生：2H2O 2H2↑+O2↑，氧化產物為O2 ，還原產物為H2 ，
兩極區析出的氧化產物與還原產物的質量比約為32：2×2=8：1，
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）Ⅰ含氮的化合物在化學反應中變化復雜．現用如圖3所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO﹣152℃

a.為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為
b.反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：
c.在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是
②實驗確認有NO的現象是
d.通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是．
（2）Ⅱ．NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3 ，如圖1所示．【資料卡片】
①NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
②在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
③在400℃以上時，劇烈分解發生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
a.如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現象的原因．
b.實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．
c.在汽車發生碰撞時，NaN3會產生（填化學式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
d.完成離子反應IV：NO+H2O=++H+ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是（）

序號	電解質	酸	氧化物	單質	酸性氧化物
A	Cl2	FeBr2	CO	Hg（汞）	FeCl3
B	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
C	KClO3	HCl	CaO	Cl2	CO2
D	K2O	HCl(濃)	H2O	Cl2	MnO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同物質的量的SO2與SO3，下列說法正確的是（）

A．硫元素的質量比為5：4 B．原子總數之比為4：3

C．質量之比為1：1 D．分子數之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）
A.反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ，則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關0.1mol/LNa2S溶液的敘述正確的是（）
A.該溶液中存在兩個平衡、七種粒子
B.該溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存
C.滴加少量稀硫酸，充分振蕩無現象
D.通入足量SO2氣體，發生反應的離子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：______________________________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學方程式表示）：_____________________________________。

（2）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現白色沉淀，則形成沉淀的離子方程式是___________________________。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，觀察到既有氣泡產生又有沉淀生成，其離子方程式分別為_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是__________，有所增加的陽離子是___________。

A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+

（4）質量相同的H216O和D216O所含質子數之比為 _______________，中子數之比為____________。

（5）A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2-所含電子的物質的量為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A. 摩爾是七個基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數是沒有單位的

C. 1molH2O約含有6.02×1023 個水分子 D. 氮氣的摩爾質量是28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/（Lmin）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設實驗3的反應速率為v3 ，實驗1的反應速率為v1 ，則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是．

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