【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子NA ， 生成物中離子總數為2NA
B.1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數目為0.01 NA 個
C.1.5gCH3+里含有的電子數目為NA
D.62g白磷中含有P_P鍵的數目為3NA
【答案】D
【解析】解：A、鈉和氧氣反應后變為+1價，故1mol鈉完全反應轉移1mol電子即NA個，而生成的產物無論是氧化鈉還是過氧化鈉，均是2molNa+～1mol陰離子，而1mol鈉反應后變為1molNa+ ， 故所對應的陰離子的物質的量為0.5mol，即產物中離子共1.5NA個，故A錯誤；B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3﹣的電離大于水解，故溶液中的氫離子主要來自于HSO3﹣的電離，故溶液中水電離出的氫離子小于0.01NA個，故B錯誤；
C、1.5gCH3+的物質的量為0.1mol，而1molCH3+中含8mol電子，故0.1mol中含0.8mol電子即0.8NA個，故C錯誤；
D、62g白磷P4的物質的量為n= 
=0.5mol，而1mol白磷中含6molP﹣P鍵，故0.5mol白磷中含3molP﹣P鍵即3NA個，故D正確．
故選D．
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.是酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO 
、Cl﹣
B.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO 
C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 
、SO
D.
=1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 懸濁液中一定不含直徑小于1 nm的粒子
B. “冰水混合物”不是一種分散系
C. 分散系有的是純凈物，有的是混合物
D. 食鹽溶液靜置后會分層，下層比上層咸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4 ． 寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 ．
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 ．
（3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K= ． （計算結果保留兩位有效數字）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的A12O3固體加入100mLNaOH溶液中，固體全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮溶液體積的變化），則下列說法正確的是
A. 原NaOH溶液的濃度為1.0mol/L B. 原A12O3的質量為0.51g
C. V0的數值為35 D. 沉淀量達到最大時，溶液的溶質有兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【題目】如圖為常見玻璃儀器組成的六種實驗裝置，根據需嬰加入液體或者固體試劑。下列說法錯誤的是
A. 裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣
B. A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NO
C. C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發生裝置中
D. F 裝置可用于合成氨實驗中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質在酸性條件下表現出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發生反應．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發生反應的離子方程式
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗： A．準確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學生乙又進行了下列實驗： A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現象的原因，用離子方程式表示
根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分（偏大、偏小、正確），其原因是
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