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【題目】海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關說法不正確的是（）

A.用澄清石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.第③步到第⑤步為富集溴，一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

C.在第①步中粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

D.工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

【答案】D

【解析】

海水蒸發溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴，以此解答該題。

A．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應，且都會出現白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3，故A正確；

B．根據流程圖可知第③步到第⑤步為富集溴，由于溴易揮發且具有氧化性，因此一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，故B正確；

C．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故C正確；

D．工業上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案

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吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：

已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl

ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O

(1)A屬于芳香烴，其名稱是____。

(2)②的反應類型是____。

(3)B的一種同分異構體，含苯環且核磁共振氫譜中出現三組峰，其結構簡式為____。

(4)③中1 mol C理論上需要消耗____mol H2生成D。

(5)④的化學方程式是____。

(6)F中含氧官能團是和____。

(7)試劑a的結構簡式是____。

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（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強，是無二次污染的綠色水處理劑。工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。

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【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）

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（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是__________。

方案	反應物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是___________，c中加入的試劑是_________，d中加入的試劑是_________；實驗現象為_______________________。

但此實驗存在不足之處，改進的措施是___________________________。

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