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下列變化過程中，只破壞共價鍵的是(　　)

A．I₂升華	B．NaF加熱熔融
C．HCl溶于水得鹽酸	D．蔗糖溶解

A選項“I₂升華”屬物理變化，破壞的是分子間作用力；B選項，NaF加熱熔融破壞的是離子鍵；C選項HCl溶于水得鹽酸，破壞的是H—Cl共價健，故C對；D選項，蔗糖溶解，破壞的是分子間作用力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示298K時N₂與H₂反應過程中的能量變化。根據下圖敘述正確的是（）

A．該反應的熱化學方程式為：1/2 N₂(g)+3/2 H₂(g)

NH₃(g) △H= -92kJ·mol^-1

B．不用催化劑，生成 1molNH₃放出的熱量為46 KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH₃的反應熱減小50 KJ·mol^-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列三個反應的說法正確的是
①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol^-1
②2H₂O(g) ===2H₂(g)＋O₂(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol^-1
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1

A．碳的燃燒熱的數值等于110.5 kJ·mol^-1

B．H₂的熱值為142.9kJ·g^-1

C．10mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液和5mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液混合，中和熱小于57.3 kJ/mol

D．常溫常壓下，反應①一定能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）按要求完成各題
（1）已知，1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應，生成2mol NO₂（g），吸收68 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式可表示為：
（2）寫出下列各物質的電離方程式：
CH₃COOH
NH₃·H₂O

（3）寫出下列各物質水解的離子方程式：
NaHCO₃
AlCl₃
（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化反應屬于吸熱反應的是（）

A．工業上制氨氣的反應	B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂	D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能. 已知部分化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	N—H	N—N	O==O	N≡N	O—H
鍵能(kJ/mol)	386	167	498	946	460

(1)發射神舟飛船的長征火箭用了肼(N₂H₄，氣態)為燃料，若它在氧氣(氣態)中燃燒，生成N₂(氣態)和H₂O(液態).1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________ ．
(2)為了提高肼(N₂H₄)燃燒過程中釋放的能量，常用二氧化氮作氧化劑代替氧氣，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣．且：
①N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ/mol
試寫出肼和NO₂完全反應的熱化學方程式：____________________________________
(3)隨著中國空間技術的發展，中俄于2009年攜手探火星工程，尋找更高效的火箭推進劑也被提到了議事日程．在實驗室我國科研人員應用電子計算機模擬出具有高能量的物質N₆₀，它的結構與C₆₀十分相似．已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子，且N₆₀分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構．試推測1個N₆₀的結構含有________個N—N鍵．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，超氧化鉀晶體(KO₂)呈立方體結構。如圖為
超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。
則有關下列說法正確的是：　　　　　　　　　　

A．KO₂中只存在離子鍵

B．超氧化鉀的化學式為KO₂，每個晶胞含有1個K⁺和1個O₂^-

C．晶體中與每個K⁺距離最近的O₂^－有6個　　

D．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，5g液態甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_________________。
(2)由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ·mol^-1	436	391	945

已知反應N₂+3H₂

2NH₃     △H="a" kJ·mol^-1。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值為________。
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)+0₂(g)=C0₂(g) △H₁=-akJ·mol^-1
2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(l)  △H₂=-bkJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+50₂(g)=4C0₂(g)+2H₂0(l)     △H₃=-ckJ·mol^-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的焓變：△H=_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度下，純水的c(H^＋)＝2.0×10^－7 mol/L，則此時c(OH^－)為________________ __，K_W＝_______ _，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H^＋)＝5.0×10^－5 mol/L，則c(OH^－)為_________ _。

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