Question

【題目】25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D. D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.A、B間任一點，溶液顯堿性，溶質為醋酸鈉、NaOH或恰好生成醋酸鈉；

B.根據CH3COOH的電離常數K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）計算；

C.C點對應的醋酸過量，所以抑制了水的電離；

D.在D點遵循物料守恒和電荷守恒。

A.A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據電荷守恒，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液顯堿性，則有c（OH-）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故A錯誤；

B.取a所對應的B點進行計算，pH=7，則c（OH-）= c（H+）=10-7mol/L，又根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則有c（Na+）=c（CH3COO-），反應后c（CH3COOH）=（0.2a-25×0.1）×10-3/（25+a）×10-3mol/L，則c（Na+）=c（CH3COO-）=（25×0.1）×10-3/（25+a）×10-3mol/L，醋酸的電離平衡常數K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）=c（Na+）c（H+）/c（CH3COOH）=2.5×10—7/（0.2a－2.5），故B正確；

C.C點對應的醋酸過量，所以抑制了水的電離，使水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1，故C錯誤；

D.D點溶液中的醋酸和醋酸鈉等量混合，根據在D點的物料守恒，則有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），根據電荷守恒，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），將物料守恒代入電荷守恒式可得c（CH3COO-）－c（CH3COOH）=2c(H＋)－2c(OH－)，故D錯誤。

故選D。