【題目】乙酸分子的結構式為
,下列反應及斷鍵部位正確的是
①乙酸的電離,是a鍵斷裂
②乙酸與乙醇發生酯化反應,是b鍵斷裂
③在紅磷存在時,Br2與CH3COOH的反應:CH3COOH+Br2
CH2Br—COOH+HBr,是c鍵斷裂
④乙酸變成乙酸酐的反應:2CH3COOH 
+H2O,是a、b鍵斷裂
A. 僅①②③ B. ①②③④ C. 僅②③④ D. 僅①③④
【答案】B
【解析】
①乙酸的電離，氫氧鍵斷裂；
②乙醇與酸發生酯化反應，醇脫氫、羧酸脫羥基；
③Br2與CH3COOH的反應，甲基上碳氫鍵斷裂；
④乙酸變成乙酸酐的反應，一個乙酸碳氧鍵斷裂，另一個乙酸氫氧鍵斷裂，據此分析。
①乙酸顯弱酸性，其電離是氫氧鍵斷裂，即a鍵斷裂，故①正確；
②乙醇與酸發生酯化反應，醇脫氫、羧酸脫羥基，即b鍵斷裂，故②正確；
③Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH+Br2
CH2Br—COOH+HBr，甲基上碳氫鍵斷裂，即c鍵斷裂，故③正確；
④乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→
+H2O，一個乙酸碳氧鍵斷裂，另1個乙酸氫氧鍵斷裂，即a、b鍵斷裂，故④正確；
故答案選B。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于同系物和同分異構體的判斷正確的是( )
A. C5H12有4種同分異構體
B. 
還有4種含有苯環的同分異構體
C. C9H20與C2H6一定互為同系物關系
D. C4H8與C2H4一定互為同系物關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. 用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)
C. C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
D. D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是
A. X的氣態氫化物比Y的穩定
B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C. Z的非金屬性比Y的強
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X位于第四周期，其基態原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，元素Z基態原子的3p軌道上有4個電子。
（1）Y與Z可形成多種化合物。
① 元素Y與Z中電負性較大的是________(用元素符號描述)。
② 離子ZY32-的空間構型為________(用文字描述)。
③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學式：________。
（2）Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。
（3）含X2＋的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數目為______。
（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結構單元，推測該化合物的化學式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
Ⅰ.從熱力學角度研究反應
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。
(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態
B.平衡狀態時,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變
Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路線如圖所示：
已知：—CHO
—COOH
下列判斷正確的是
A. 生成有機物⑥的原子利用率為100%
B. 有機物①②③④⑤⑥在一定條件下均可發生加聚反應
C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發生水解反應
D. 有機物③④在一定條件下發生加聚反應可得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:
I. 分子式的確定:
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________.
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為__________,該物質的分子式是__________.
（3）根據價鍵理論,預測A的可能結構并寫出結構簡式__________.
II.結構式的確定:
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為__________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4，還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖：
已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。
②萃取劑為叔胺N235，化學式用R3N表示，是一種弱堿。
回答下列問題：
(1)鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價是_________，“煅燒”過程中生成Mn3O4的化學方程式是________________________________________________。
(2)溶浸時，固體要進行粉碎，同時還要不斷攪拌的目的是______________________________。
(3)浸出液中的溶質有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調至9時，溶液中
＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。
(4)“調節pH＝2”時，鎢酸鈉（Na2WO4）轉化為偏鎢酸鈉（Na6H2W12O40）的離子方程式是
12WO42－+ 18H＋
H2W12O406－+ 8H2O。萃取過程發生反應是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406－(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42－(水層)，則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時的反萃取劑可選擇________。
A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液
(5)操作A的名稱是__________，焙燒生成WO3的化學方程式是_______________________。
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