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（10分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變                   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數K＝         。（保留2位小數）
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。
CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是。

（1）－41.8

（2）b 2.67
（3）< 在1.3×10⁴kPa 下，反應物CO的轉化率已較高，再增大壓強，CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1，現有下列幾種說法其中正確的是（）
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環境的污染。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160 kJ·mol^-1
則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應熱為；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中

還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉化研究的示意圖：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧

化物是NO₂，碳氫化合物是CxHy

，寫出兩者反應的化學方程式：，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是；

（3）平衡常數K的數值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) K₁＝1×10^－³⁰ ㈠
2H₂(g)＋O₂(g)

2H₂O(g) K₂＝2×10⁸¹ ㈡
2CO₂(g)

2CO(g)＋O₂(g) K₃＝4×10^－⁹² ㈢

①常溫下，反應2H₂O(g) 2H₂(g)

+O₂(g) 平衡常數K＝；
②關于以上反應，下列說法正確的是

A．

常溫下，NO，H₂O，CO₂三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數K₃將增大

C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態不變，反應㈠平衡不發生移動，平衡常數不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數增大

D．若增加汽車發動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環保法規，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在25℃時，向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內用FeCl₂表示的平均化學反應速率是_______
（2）在后4min內用HCl表示的平均化學反應速率是_______
（3）前2min與后4min相比，反應速率較快的是 ________，其原因是_____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）隨著環保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態水，放出熱量為。
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應為CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃時，反應的化學平衡常數K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

則此時正、逆反應速率的關系是。（填標號）

A．v（正）>v（逆）	B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）	D．無法判斷

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設計實驗2、3的目的是
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是         （用K₁、K₂、K₃表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．屬于放熱和熵增加的反應，就更易自發進行

B．溶液在稀釋過程中，溶液中的陰、陽離子濃度都減小

C．對某可逆反應而言，其平衡常數K值越大，反應物的轉化率也越大

D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．明礬凈水的原理是Al³⁺水解產生Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質，并使之沉降

B．摩爾鹽的制備原理為：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O，反應之所以能進行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O溶解度最小

C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產生氫氣的速率會突然減慢

D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

實驗步驟	實驗現象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現象是         ，該反應的離子方程式為                      ，
（2）由實驗③得出的實驗結論是
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？            （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可           或           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2NO₂（g）

N₂O₄（g）；△H＜0，在一定條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，再次達到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（   ）
①減小容器體積                       ②升高溫度
③定容下充入NO₂氣體                  ④定壓下充入NO₂氣體

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①③

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