【題目】同溫同壓下，相同體積的N2和CO2，分子數(shù)比值為 ；物質(zhì)的量的比值 ； 原子總數(shù)之比為 ； 質(zhì)量之比為 ； 密度之比為 。
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學(xué)練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。
①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3－。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃、101kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正確結(jié)論是（ ）
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。
已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：
（1）固體A的化學(xué)式______________。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。
（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )
A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子
B. 氣態(tài)氫化物沸點Y>R
C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ，此時水的電離受到 ．
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2，則該溫度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是 ．
A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯 （填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。
請回答下列問題：
(1)B在元素周期表的位置為第_____周期，第_____族。
(2)C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。
(3)A、B、E可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
(4)B的一種氫化物分子中含有18個電子，其結(jié)構(gòu)式為____________；C與D同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物，用電子式表示其化學(xué)鍵的形成過程為________________________。
(5)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
(6)下列事實能證明D與E非金屬性強弱的是_____________________(選填字母序號)。
A．常溫下，D的單質(zhì)呈固態(tài)，E的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．E的氫化物的穩(wěn)定性強于D的氫化物
C．E與D形成的化合物中，D呈正價
D．E的氫化物的沸點高于D的氫化物
(7)已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，屬于______________(填“離子”或“共價”)化合物。5.4 g的H中含有的共用電子對數(shù)目為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強的研究。回答：
（1）圖中A裝置名稱是______________。
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別為_________（填序號）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________.有同學(xué)認為此實驗不能說明N、C、S的非金屬性強弱，你認為原因是_________________
（3）乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________。
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是__________。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________。
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是__________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有：A．甲酸鈉，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1鹽酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
Al3＋ | 3．0 | 5．0 |
Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟：
步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2．_________。
步驟3．_________。
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。
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