Question

【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ，此時(shí)水的電離受到 ．

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2，則該溫度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是 ．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（4）在25℃下，將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯 （填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ．

（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）4或10；抑制；

（2）12；（3）C；

（4）中；；

（5）NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

【解析】

試題分析：（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，水電離的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣10，抑制水電離；若是堿溶液，其pH為10；若是酸溶液其pH為=4．

（2）100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，氫氧化鉀有剩余，0.1 mol·L﹣1，，pH=12．

（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，根據(jù)電荷守恒，c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）不符合電荷守恒，肯定錯(cuò)誤．

（4）在25℃下，將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．根據(jù)電荷守恒，c（NH4+）+ c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH-）,則溶液顯中性；該溶液； c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol·L﹣1，根據(jù)物料守恒c（NH4+）+ c（）= mol·L﹣1，c（） = mol·L﹣1－0.005mol·L﹣1。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb = = ．

（5）HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3。