Question

【題目】實驗室有一未知濃度的NaOH溶液，某興趣小組打算用已知濃度的稀硫酸來確定該NaOH溶液的濃度，現進行如下實驗，請按要求完成題中填空。

步驟一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標準溶液

相關操作：①計算；②量取；③稀釋、冷卻；④轉移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。

（1）現用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_____。

（2）實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

（3）下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內壁并把洗滌液轉入容量瓶中

C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉移到容量瓶中

E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液

F．定容搖勻后，發現液面低于刻度線

（4）簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作______________________________________。

步驟二：滴定

相關操作：取20.00mL待測NaOH溶液，向其中滴加步驟一配制的1.00mol/L H2SO4標準溶液，通過某種手段確定恰好完全反應時消耗H2SO4標準溶液15.00mL。

（5）通過實驗確定該待測NaOH溶液的濃度為_____________（結果保留兩位小數）。

（6）若因為操作不當造成步驟一配制的H2SO4標準溶液濃度偏大，但正常進行步驟二的操作，則導致測得的NaOH溶液的濃度比實際_______。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

Answer 1

【答案】13.9mL 250mL容量瓶 膠頭滴管 BD 將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 1.50mol/L 偏小

【解析】

（1）配制240mL 1.00mol/L的H2SO4，用250 mL的容量瓶，根據稀釋前后硫酸的物質的量不變計算濃硫酸的體積；

（2）根據配制溶液的步驟分析實驗中所用到的玻璃儀器；

（3）根據 分析實驗誤差；

（4）根據定容操作回答；

（5）滴定終點時，酸堿恰好完全反應；

（6）H2SO4標準溶液濃度偏大，則消耗H2SO4標準溶液的體積偏小；

（1）98%的濃硫酸的物質的量濃度是 =18mol/L，稀釋前后硫酸的物質的量不變，需用量筒量取濃硫酸的體積為 mL；

（2）實驗需用250mL容量瓶定容，定容時用膠頭滴管加水，所以用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，所取濃硫酸體積偏小，所配稀硫酸濃度偏小，故不選A；

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內壁并把洗滌液轉入容量瓶中，硫酸物質的量偏大，所配稀硫酸濃度偏大，故選B；

C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出，硫酸物質的量偏小，所配稀硫酸濃度偏小，故不選C；

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，所配稀硫酸濃度偏大，故選D；

E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液，對所配稀硫酸濃度無影響，故不選E；

F．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，對所配稀硫酸濃度無影響，故不選F；

（4）定容時的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

（5）滴定終點時，酸堿恰好完全反應，c(NaOH)×v(NaOH)= 2c(H2SO4)×v(H2SO4)，c(NaOH)×0.02L= 2×1×0.015L；c(NaOH)= 1.50mol/L；

（6）H2SO4標準溶液濃度偏大，則消耗H2SO4標準溶液的體積偏小，測得的NaOH溶液的濃度比實際偏小。