Question

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發進行

B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發進行

C．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多

Answer 1

B

解析試題分析：A．若熵值增大，△H>0，根據自發進行的判斷依據是△G=△H-T△S＜0，則該反應在低溫不能自發進行，故A錯誤；B．△H＜0，△S＞0的化學反應△G=△H-T△S＜0一定能自發進行.正確；C．可逆反應存在一定的限度，不可能全部反應，所以2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出小于Q kJ 的熱量，故C錯誤；D．CH₂COOH電離要吸收熱量，所以1molNaOH分別和1molCH₂COOH、1molHHO₃反應，后者必前者放出的熱量多，故D不正確；
考點：考查了反應熱的計算以及反應熱大小的比較