反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷
| A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE |
| B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小 |
| C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能 |
| D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大 |
D
解析試題分析：A.由方程式可以看出該反應為可逆反應，當把1molA與1molB放入指定的密閉容器中時，由于可逆反應不能進行到底。即反應物不能完全轉化為生成物，所以充分反應后，能量變化<ΔE。錯誤。B．加入催化劑后，由于反應途徑發生改變，降低了反應的活化能，反應速率加快，但反應熱ΔE不會發生變化。錯誤。C．由圖像可知該反應為吸熱反應。即反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能。錯誤。 D．由圖像可以看出該反應的正反應為吸熱反應。當反應達到平衡時，若升高溫度，根據平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應方向移動。也就是向正反應方向移動，所以反應物A的轉化率增大。正確。
考點：考查反應熱與鍵能的關系及外界條件對化學平衡移動的影響的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表述中正確的是
| A．任何能使熵值增大的過程都能自發進行 |
| B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發進行 |
C．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量 |
| D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)
2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為( )
| A．＋519.4 kJ·mol－1 | B．＋259.7 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是( )
| A．用滴定管取所用藥品 |
| B．NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出 |
| C．大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多 |
| D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
炎熱的夏季里,能喝上一口冰鎮飲料是非常愜意的事情。目前,一種人稱“搖搖冰”的即冷即用飲料已經上市。所謂“搖搖冰”,是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質和水混合搖動能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質可以在下列物質中選擇,它應該是( )。
| A．氯化鈉 | B．固體硝酸銨 | C．固體氧化鈉 | D．固體氫氧化鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
| A．任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 |
| B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某可逆反應過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是 ( )
A．該反應熱化學方程式為A(g)＋2B(g)  3C(g)＋D(g) ΔH>0 |
| B．其他條件不變，升高溫度，A的轉化率增大 |
| C．其他條件不變，增大壓強，釋放熱量減少，平衡常數K減小 |
| D．其他條件不變，加催化劑，反應速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是 ( )
| A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol |
| B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發生反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發生 |
| D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學方程式：
Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s) ΔH
Na(s)＋
Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
Na(s)=Na(g) ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g) ΔH3Cl2(g)=Cl(g) ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g) ΔH5
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的關系正確的是( )
| A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 |
| B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5 |
| C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5 |
| D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1 |
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