已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)
2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)( )。
| A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量 |
| C．12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量 |
| D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列表述中正確的是
| A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行 |
| B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行 |
C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量 |
| D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列過程有熱量放出的是
| A．?dāng)嚅_氫氣中的H－H鍵 |
| B．C與H2O(g)反應(yīng) |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng) |
| D．Na與H2O反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1
和890.3kJ·mol—1，下列選項中正確的是
| A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1 |
| B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1 |
| C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1 |
| D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
| A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系 |
| B．圖2表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 |
| C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化 |
| D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和的是
| A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s） 放熱反應(yīng) |
| B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） 放熱反應(yīng) |
| C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2 吸熱反應(yīng) |
| D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） 放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是 ( )
| A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol |
| B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生 |
| D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在298 K、1.01×105 Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
| A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol |
| B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol |
| C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol |
| D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol |
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