【題目】為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是
A. Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）
C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH試紙）
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
X | 其中一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
Y | 原子核外電子有7種不同的運動狀態 |
Z | 地殼中含量最高的元素 |
W | 價電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn＋2 |
R | 基態原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子 |
(1)基態R原子的電子排布式為______________________________________。
(2)Y2分子中σ鍵和π鍵的數目比為________________。
(3)X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)，元素Y的簡單氣態氫化物的沸點比元素X的簡單氣態氫化物沸點高的主要原因是_____________。
(4)元素Z、W組成的微粒WZ42-的空間構型是______，其中W原子的雜化軌道類型為________。
(5)已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為________；若相鄰的Z原子和R原子間的距離為a cm，設阿伏加德常數的值為NA，則該晶體的密度為__________g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（ ）。
A.原子半徑比陰離子半徑小
B.原子半徑比陰離子半徑大
C.原子半徑比陽離子半徑小
D.帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是
A. 反應物能量總和大于生成物能量總和
B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤氣反應中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
D. 水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
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【題目】據報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：
已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；其中，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。
請回答下列問題：
（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。
（3）副產品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
（4）若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%，則理論上可生產KH2PO4的質量為_______kg。
（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區屬于_______區（填“陽極”或“陰極”），陰極區的電極反應式是______________________________________。
（6）工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中一定正確的是( )
A. 元素非金屬性比較為：
B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
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【題目】有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g)
2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【題目】在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反應中，下面表示的反應速率最快的是
A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)
C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)
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【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是
A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
B.鋁的原子半徑比鎂小
C.鎂與濃硫酸反應，鋁與冷的濃硫酸不反應
D.鋁的金屬光澤不如鎂顯著
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