Question

【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）隨時間的變化如表所示．

時間∕s	0	1	2	3	4	5
n（NO）∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）從0～3s內，用NO表示的平均反應速率v（NO）= ．
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是（填字母代號）．
（3）達平衡時NO的轉化率為 ．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是（填序號）． A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若升溫到850℃，達平衡后n（NO）=n（NO2），則反應向（填“正反應方向”“逆反應方向”）移動．
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.17×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1
（2）c
（3）65%
（4）A、C、D
（5）逆反應方向
（6）12.5akJ
【解析】解：（1）由表格中數據可知，0～3s內，△n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，v（NO）= =2.17×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 所以答案是：2.17×10﹣3molL﹣1s﹣1；（2）（2）NO和O2為反應物，隨著時間的推移，NO和O2的物質的量逐漸減小，△c（NO）：△c（O2）=2：1，因此c表示NO濃度變化的曲線，d表示O2濃度變化的曲線，所以答案是：c；（3）3s時處于平衡狀態，平衡時NO為0.007mol，NO轉化率= ×100%= ×100%=65%，所以答案是：65%；（4）A．混合氣體的顏色保持不變，說明NO2的濃度保持恒定，說明該反應已達到平衡狀態；B．由 可知混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該反應已達到平衡狀態；C．因為 ，所以v逆 （NO2）=2v正 （O2）=v正 （NO2），說明該反應已達到平衡狀態；D．根據M= ，m是定值，n是變量，所以M為變量，因此混合氣體的平均相對分子質量保持不變，說明該反應已達到平衡狀態；所以答案是：ACD；（5）升溫到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），根據N原子守恒可知n（NO）=n（NO2）=0.1mol，平衡向逆反應進行，所以答案是：逆反應方向；（6）轉化的NO的物質的量為2mol×80%=0.16mol，放出的熱量為akJ，所以2molNO反應放出的熱量為 ×akJ=12.5aKJ，所以答案是：12.5akJ．
【考點精析】利用反應速率的定量表示方法和化學平衡狀態的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．