Question

【題目】A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VB= ， 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

Answer 1

【答案】0.2mol/（L?min）；A+2B═3C
【解析】解：B的起始濃度均為1mol/L，反應(yīng)進行2min后B的濃度為0.6mol/L， 則平均速率VB= =0.2mol/（Lmin），
同理平均速率VA= =0.1mol/（Lmin），
同理平均速率VC= =0.3mol/（Lmin），
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.1mol/（Lmin）：0.2mol/（Lmin）：0：3mol/（Lmin）=1：2：3，
該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為A+2B═3C，
所以答案是：0.2mol/（Lmin）；A+2B═3C．
【考點精析】通過靈活運用反應(yīng)速率的定量表示方法，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此題．