【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C. FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
A. MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，選項A錯誤；B. NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項B正確；C. FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項C錯誤；D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O，選項D錯誤。答案選B。
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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（ ）
A. 它易溶于有機溶劑
B. 可與NaOH和NaHCO3發生反應
C. 1mol該有機物可以與5molBr2發生反應
D. 該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面
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【題目】為了探究實驗室制氯氣過程中反應物與生成氯氣之間量的關系，設計了如下圖所示的裝置。
（1）裝置A的名稱是_____________________。
（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是________________________________。
（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有__________
a.加熱使濃鹽酸揮發出大量HCl b．鹽酸變稀后不發生該反應
c.燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置B中液面高于A
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業大規模生產前，實驗室先按如下流程進行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。
（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應的離子方程式__________________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全？_________________。
（3）常溫下，加MgO調節pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。
（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應的化學方程式：___________，請利用該反應，結合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發結晶；③___________；④冷卻結晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
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【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)非金屬性最強的是______(填元素符號)，化學性質最不活潑的是_____(填元素符號)。
(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(3)②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。(填化學式)
(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________________，_________________________。
(5)請設計一個實驗方案，比較④、⑧單質氧化性的強弱，并描述現象和結論：___________________。
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【題目】下列物質中含有兩種官能團的是
A. 四氯甲烷(CCl4) B. 甘油OHCH2—OHCH2—OHOH
C. C2H5OH D. CH2=CH—CH2OH
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【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是（ ）
A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在
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【題目】工業上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進行的反應是（ ）
A. S+O2
SO2B. 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
C. 2SO2+O2
2SO3D. SO3 + H2O＝H2SO4
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