Question

已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag⁺)為1.22×10^－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.25×10^－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃

溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）

A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

C．c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】鉀離子和NO₃^－不參與反應(yīng)，所以c (K⁺)＞c (NO₃^－)。由于碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的，所以首先生成碘化銀沉淀，然后才是氯化銀沉淀，因此根據(jù)硝酸銀和氯化鉀及碘化鉀的物質(zhì)的量可知，氯化鉀是過量的，因此c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)，所以答案選D。