Question

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.23×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL 0.01mol/L AgNO₃溶液形成濁液，下列敘述正確是（　　）

A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

B．AgI的溶度積（K_SP）為1.23×10^-10

C．濁液中Cl^-和I^-離子濃度之比約為1.03×10⁶

D．如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質(zhì)量不變

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶解度的大小判斷沉淀的先后順序；
B．根據(jù)溶度積的表達(dá)式計算；
C．根據(jù)溶度積計算；
D．考慮影響溶度積的因素．

解答：解：A．由數(shù)據(jù)可知，氯化銀的溶解度大于碘化銀的溶解度，所以先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀，故A錯誤；
B．AgI的溶度積KSP═c（Ag+）×c（I-）═1.23×10-8×1.23×10-8═1.5×10-16，故B錯誤；
C．碘離子和銀離子物質(zhì)的量相等，碘離子先沉淀，氯離子沉淀可忽略．濁液中
C（Ag+）═KSP（AgCl）÷（Cl-）═（1.25×10-5）2÷0.005═3.1×10-8，
C（I-）═KSP（AgI）÷（Ag+）═（1.23×10-8）2÷3.1×10-8═4.87×10-9，
故濁液中Cl-和I-離子濃度之比約為：0.005÷4.87×10-9═1.03×106，故C正確；
D．升高溫度，溶度積增大，故沉淀的量減少，故D錯誤．
故選C．

點評：有關(guān)溶度積的計算，要抓住溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，帶入溶度積常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計算．