Question

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，水應該為液態(tài)，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ/mol，與題意不符A錯誤；

B. 用溫度計測定HCl（aq）起始溫度后，直接測定NaOH（aq）的溫度，NaOH（aq）的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，會使中和熱△H偏大，故C錯誤，與題意不符，B錯誤；

C. 0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故C錯誤；

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，利用蓋斯定律，兩式相減，3O2(g) ═2O3(g) △H =+284.2 kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定，符合題意，D正確；

答案為D。