【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.白磷
為正四面體結構，則
與
所含共價鍵數目之比為3：1
B.1mol乙酸與足量的
充分發生酯化反應可生成
分子個
C.
與
的混合物中所含中子數為
D.濃度均為
的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中
和
的總數為
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【題目】如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。
（1）寫出甲池中負極電極反應式_________________________________________
（2）寫出A電極的電極反應式____________________________________________
（3）寫出丙中反應的離子方程式___________________________________________
（4）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。則乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________________。
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【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。
請回答：
(1)A中含有的官能團名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________。
(3)①的化學方程式是__________________。
(4)下列說法正確的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反應類型為取代反應
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【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HX的電離常數Ka的數量級為10-10
B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結果）。
（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。
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【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的體積
與產生沉淀的物質的量
關系如下圖所示，下列說法不正確的是 
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨
B.c點對應溶液的體積為
C.b點與a點的差值為
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為
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【題目】中國藥學家屠喲喲因發現青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素結構式如圖所示，下列有關青蒿素研究的說法不正確的是（ ）
A.可使用質譜儀測出這個分子的相對分子質量，也可用紫外光譜確定這個分子的環狀結構
B.提取過程中為防止破壞青蒿素結構，應避免高溫，故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取
C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性
D.元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
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【題目】下列關于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說法不正確的是（ ）
A.當x≤4時，均為氣體(常溫常壓下)
B.y一定是偶數
C.分別燃燒1mol，消耗氧氣(x＋
)mol
D.在容積固定密閉容器中完全燃燒，反應前后均150℃時測得的壓強一定是反應后大
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【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小
C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩定
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