【題目】現有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現象及結果(標準狀況下)為
A.現象相同，所得氣體的體積相等B.現象不同，所得氣體的體積不等
C.現象不同，所得氣體的體積相等D.現象相同，所得氣體的體積不等
【答案】B
【解析】
碳酸鈉的物質的量為0.025L×2mol/L=0.05mol，HCl的物質的量為0.075L×1mol/L=0.075mol。
向
溶液中逐滴滴入鹽酸，發生分步反應：
，
；
0.05mol碳酸鈉消耗0.05molHCl，生成0.05molNaHCO3，剩余的0.025molHCl和生成的NaHCO3反應生成CO20.025mol，所以開始沒有氣體產生，后來才有氣體生成。
把溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發生反應
，開始就有氣體放出。0.075molHCl完全反應，消耗0.0375molNa2CO3，生成0.0375molCO2。故反應現象不同，氣體體積不等，故選B。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的體積
與產生沉淀的物質的量
關系如下圖所示，下列說法不正確的是 
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨
B.c點對應溶液的體積為
C.b點與a點的差值為
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（ ）
A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1mol
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是
A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小
C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩定
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【題目】某研究小組在探究電化學原理時，如圖將鹽橋換成n型彎鐵絲，當接通直流電源后，石墨①附近溶液變紅．下列判斷或預測錯誤的是
A.A為電源的負極
B.鐵絲左端③附近出現灰綠色沉淀
C.電子移動方向為：A→石墨①→鐵絲→石墨②→B
D.石墨棒②電極反應式為2Cl—-2e—=Cl2↑
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【題目】化合物 Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物 X 與 2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：
下列有關化合物 X、Y 的說法正確的是（ ）
A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.Y 物質中含有四種官能團，且能發生加聚反應
C.X→Y 的反應為取代反應D.X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的化工原料。
（1）CH4與CO2經催化反應可制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH
已知：反應1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol
反應2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 則該催化反應的ΔH=__________kJ/mol。
（2）工業上可用CO和H2合成二甲醚，其反應為: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始條件相同時，分別在A（恒溫）、B（絕熱）兩個容器內反應。反應初始時兩容器的反應速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時CO的轉化率A_______B。
（3）工業上可用CO和H2合成甲醇，其反應為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。溫度T時，在容積為2L的某密閉容器中進行上述反應，反應過程中相關數據如圖所示。
①下列能表明該反應已達到平衡狀態的是__________。
a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3時
c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1時 d 容器中氣體的壓強不再變化
②該化學反應10min內生成CH3OH的反應速率v（CH3OH）= __________。
③該溫度下，反應的平衡常數為__________ （列出計算式即可） 。
④若其他條件不變時,15mim時再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡時CO的轉化率與原平衡相同，則x=__________。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
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