Question

【題目】下列說法正確的是( )

A．水的離子積Kw只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】選C。A.水的離子積Kw只與溫度有關，但外加酸、堿、一定會影響水的電離程度，但是若外加的是強酸強堿鹽，則對水的電離無影響，錯誤；B.Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關，錯誤；C.常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－；當向其中加入少量NH4Cl晶體時，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移動，溶液的pH減小，c(NH)、c(NH3·H2O)都增大，由于平衡移動的趨勢是微弱的，所以c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大，正確；D.室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，當兩種電解質的濃度相等時，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等，錯誤。