Question

【題目】已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是：

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，即氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol－1÷2=285.8kJ·mol－1，故A錯誤；B．假設質量為4g，氫氣放出的熱量為571.6kJ，甲醇放出的熱量為1452×4÷(32×2)kJ=90.75kJ，因此等質量時，氫氣放出的熱量多，故B正確；C．中和熱表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，此反應生成BaSO4，伴隨能量變化，故C錯誤；

D．①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)，

(①×3－②)÷2得出：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)

△H=(－571.3×3＋1452)/2kJ·mol－1=－130.95kJ·mol－1，故D錯誤。故選B。