【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣
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【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽、電解質分類順序排列的是（ ）
A.硫酸、純堿、明礬、二氧化硫
B.硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C.醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．水的離子積Kw只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的比值增大
D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
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【題目】下列有關丙烷的敘述中不正確的是（ ）
A. 光照下能夠發生取代反應 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. 是石油分餾的一種產品 D. 比丁烷更易液化
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【題目】（1）250C、101kPa時，____________純物質完全燃燒生成__________時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJmol－1
②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJmol－1
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式： __。
（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol
計算反應：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_ __
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【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是
A. Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快
B. Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C. N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應
D. Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應
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【題目】在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小
C．分子間引力的大小 D．分子數目的多少
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【題目】下列由實驗或已有知識得出的結論錯誤的是（ ）
A.SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品
B.液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑
C.二氧化硅與水不反應，說明二氧化硅不是酸性氧化物
D.鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
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