【題目】下列物質(zhì)間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（ ）
A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬吸熱反應的是( )
A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣 B. 酸堿中和反應
C. 硫在空氣或氧氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
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【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法不正確的是
A. 工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
B. a點時溶液中各離子濃度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－
D. 使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸
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【題目】室溫下，將一元酸HA溶液和KOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L－1) | 反應后溶 液的pH | |
[HA] | [KOH] | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A. 實驗①反應后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]
B. 實驗①反應后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝
mol·L－1
C. 實驗②反應后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1
D. 實驗②反應后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]
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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2。
①電石與H2O反應的化學方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學方程式為___________________。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有________(填序號)。
A．適當加快通入Cl2速率
B．充分攪拌漿料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過濾。
75 ℃時 Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2的反應方程式為__________________。
濾渣的主要成分為________(填化學式)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3的原因是________。
若溶液中KClO3的含量為100 g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。
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【題目】下列有關苯、乙酸、乙醇說法正確的是
A. 都不易溶于水
B. 除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應
C. 苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應
D. 乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應
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【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
(1)正確操作步驟的順序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填寫)。
(2)滴定管的讀數(shù)應注意_________________________________。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________。
(4)D步驟中液面應調(diào)節(jié)到____________________，尖嘴部分應__________________。
(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________，終點時顏色變化是_____________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計算式為___________________________。
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】將甘油（C3H8O3）轉化為高附值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：
（1）下列說法正確的是______（填字母序號）。
a.消耗等量的甘油，反應I的產(chǎn)氫率最高
b.消耗等量的甘油，反應II的放熱最顯著
c.經(jīng)過計算得到反應III的H3=-237.5 kJ/mol，
d.理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱和放熱反應的聯(lián)合應用
（2）研究人員經(jīng)過反復試驗，實際生產(chǎn)中將反應III設定在較高溫度（600~700°C）進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。
（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。
①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：__________________。
②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：____________________。
（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。
①結合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是____________________。
②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應機理包括兩步：
第一步為：La2O3+CO2 
La2O2CO3
第二步為：______________________________（寫出化學反應方程式）。
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