【題目】下列反應中屬吸熱反應的是( )
A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣 B. 酸堿中和反應
C. 硫在空氣或氧氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式_____。
（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為______。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為___cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產物是_________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目
_____
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物
是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C9H8O3Br
B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內
C. 1mol該有機物最多與2mol NaOH反應
D. 該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環上只有2個取代基的有12種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態A原子的電子分布在3個能級，且每個能級所含的電子數相同；C的原子核外最外層有 6 個運動狀態不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；基態F原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是__________________（用元素符號表示）。
（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態 E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為_________________。
（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________，
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為__________。
（5）通常情況下，D單質的熔沸點比G單質高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶體的晶胞如圖所示：
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是_______g·cm-3（列式表示）。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | 濃鹽酸 | ①___ |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②___ |
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_______________________。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經過查閱資料發現用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。
①樣品的純度為__________%（保留1位小數）
②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗測得，某有機物相對分子質量為72。
(1)若該有機物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構體。若該烴與
發生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結構簡式為___________________。
(2)若該有機物分子中只有一個氧原子，其分子式為_____________________。
(3)若該有機物
完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
(1)為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；
②該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)830 ℃，反應的平衡常數K＝1，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物質 | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。
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