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【題目】室溫下，將一元酸HA溶液和KOH溶液等體積混合，實驗數據如下表：

實驗編號	起始濃度/(mol·L－1)		反應后溶液的pH
實驗編號	[HA]	[KOH]	反應后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是(　　)

A. 實驗①反應后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]

B. 實驗①反應后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝mol·L－1

C. 實驗②反應后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1

D. 實驗②反應后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]

【答案】B

【解析】

由題給信息可知等濃度等體積的一元酸HA與KOH混合后溶液的pH=9，說明HA為弱酸，據此分析可得結論。

A.因HA是弱酸，則有實驗①反應后的溶液中[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，故A正確；B.實驗①反應后的溶液中[OH－]＝[K＋]+[H＋]－[A－]，故B錯誤；C.為使反應后溶液的pH=7，則起始時x>0.2mol/L，反應后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1故C正確；D.由溶液中的電荷守恒分析可得實驗②反應后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]，故D正確；答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是

A. 該有機物的分子式為C9H8O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內

C. 1mol該有機物最多與2mol NaOH反應

D. 該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環上只有2個取代基的有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

(1)為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；

②該反應的平衡常數表達式K＝________。

(2)830 ℃，反應的平衡常數K＝1，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質	A	B	C	D
n(CO2)	3	1	3	1
n(H2)	2	2	4	2
n(CH3OH)	1	2	3	0.5
n(H2O)	4	2	3	2

(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，

已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為___________________________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：____________________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為________。

③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_____。

a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高，則反應的平衡常數K將____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為248）

步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④應采取的操作是_________________、________________。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是___________。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。

（4）為了測產品的純度，稱取7.40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：

滴定次數	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	0.30	30.52
第二次	0.36	31.06
第三次	1.10	31.28

則所得產品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。