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【題目】下列分子中，屬干含有極性健的非極性分子的是（）

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

【答案】C

【解析】A．H2O為V形結構，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故A錯誤；A．Br2為單質，只含有非極性鍵，為非極性分子，故B錯誤；C．CH4含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C正確；D．HCl為直線型，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應可以制得非天然油脂，其反應示意圖如圖所示（圖中的反應式不完整），則下列說法不正確的是（）

A．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產物可與溴的四氯化碳溶液反應

B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發生水解反應

C．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應，有相同的實驗現象

D．植物油、非天然油脂都可以與H2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質

C. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反應為放熱反應）。達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在高溫、高壓和催化劑條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)，2min時反應到達平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。請填寫下列空白：

（1）從反應開始到平衡狀態，生成C的平均反應速率為。

（2）x= 。

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)= mol。

（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是（填字母）。

A．均減半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均減小0.4mol

（5）如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分數為a%。其它條件不變時，按下列配比作為起始物質，平衡時A的體積分數大于a%的是（填字母）。

A．2molC B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC D．6molA和2molB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光電池是發展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態。下列說法不正確的是

A．光照時，電流由X流向Y

B．光照時，Pt電極發生的反應為：2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照時，Cl－向Pt電極移動

D．光照時，電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象屬于物理變化的是

A. 潮解 B. 電解 C. 水解 D. 裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能

B．TiO2電極上發生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑

C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極

D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。

（1）寫出反應①屮氧化還原反應的離子方程式___________________。

（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。

（3）寫出反應②的化學方程式_________________；反應②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是（寫出兩種）：

①________________；②________________。

（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能__________（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

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