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【題目】下列現(xiàn)象屬于物理變化的是

A. 潮解 B. 電解 C. 水解 D. 裂解

【答案】A

【解析】A．潮解是吸收空氣中水蒸氣形成溶液的過程，屬于物理變化，故A正確；B．電解是通電后發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．水解是弱離子結(jié)合水電離出的離子形成弱電解質(zhì)的過程，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．裂解是長(zhǎng)鏈變?yōu)槎替湥蠓肿幼優(yōu)樾》肿拥倪^程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）寫出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①______；③________。

（2）提取碘的過程中可供選擇的有機(jī)溶劑是

A．汽油、酒精

B．四氯化碳、汽油

C．醋酸、酒精

（3）為完成以上①、③兩步操作，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：① ，② ，③ ，④ 。

（5）為便于控制蒸餾時(shí)的溫度，操作時(shí)使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物）

陽離子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
陰離子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．

序號(hào)K]	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；

（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬干含有極性健的非極性分子的是（）

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖（左）所示：原電池工作過程中OH－的作用是_______________；負(fù)極電極反應(yīng)式為：_____________。若電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，左側(cè)溶液中pH________（填“增大”，“減小”，”不變”）（忽略溶液體積的變化），右側(cè)的OH－物質(zhì)的量變化量為_________。

（2）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH=m kJ·mol—1

則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如上圖（右）中曲線所示，則m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn)，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH4的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（△H）將_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。