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【題目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2+O2,該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時也能轉(zhuǎn)化為化學能

B.TiO2電極上發(fā)生的反應為:2H+2e=H2

C.該裝置工作時,電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D.該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變大

【答案】A

【解析】

試題分析:A、在光照下TiO2分解水,同時提供電能,所以該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時電能轉(zhuǎn)化為化學能,A正確;B.鉑電極為陰極,電極反應式為2H++2e-H2B錯誤;C.該裝置工作時,Pt作陰極、二氧化鈦作陽極,陽極上失電子、陰極上得電子,所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極,C錯誤;D.二氧化鈦電極為陽極,電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O,TiO2電極附近溶液的pH變小,D錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器(W)中,進行如下兩個可逆反應:

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H10 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反應中各物質(zhì)與反應中各物質(zhì)均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列對W容器中進行的反應推斷合理的是

A.反應一定是自發(fā)反應,反應一定是非自發(fā)反應

B.若容器內(nèi)溫度保持不變,則 v(B): v(C)2:3

C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質(zhì)的量減小

D.升高溫度,兩個反應的平衡常數(shù)都減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中,屬干含有極性健的非極性分子的是( )

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1CH4可用于設計燃料電池,甲烷燃料電池的工作原理如圖所示:原電池工作過程中OH的作用是_______________;負極電極反應式為:_____________。若電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA,左側(cè)溶液中pH________增大減小不變)(忽略溶液體積的變化,右側(cè)的OH物質(zhì)的量變化量為_________。

2CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應:

CH4g+H2Og COg+3H2g ΔH=m kJ·mol1

則反應的平衡常數(shù)表達式K=______________,K的大小與溫度T的關系如上圖中曲線所示,則m__________0”“;改變某一條件,使狀態(tài)從a點到達b點,若保持溫度不變,反應再次達到平衡時,則CH4的轉(zhuǎn)化率___________增大減小不變不確定,反應的焓變H將_______________增大減小不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn)下列變化的有機反應的類型,不正確的是(  )

A. CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反應

B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反應

C. CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反應

D. CH≡CH→CHBr=CHBr 加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在動植物的細胞中,最重要的單糖是

A. 麥芽糖、蔗糖 B. 乳糖、糖原

C. 淀粉、纖維素 D. 葡萄糖、五碳糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5發(fā)生反應:PCl5g PCl3g+Cl2g ,一段時間后達到平衡。部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t / s

0

50

150

250

350

nPCl3 / mol

0

0. 16

0. 19

0. 2

0. 2

A.0~50 s內(nèi)平均速率vPCl3= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B.其他條件不變,升高溫度,平衡時cPCl3= 0. 11 mol·L-1,則反應的H<0

C相同溫度下,起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2,反應達到平衡前v>v

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2 mol PCl3 2 mol Cl2,達到平衡時PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol

(1)氫氣的燃燒熱是__________________

(2)已知H2O(l)H2O(g ) △H44.0 kJ/mol寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_____________________

(3)實驗測得H2C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6 kJ,計算混合氣體中H2C3H8的體積比是________________

(4)C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol當反應中轉(zhuǎn)移10mol電子時,燃燒的丙烷(C3H8)的質(zhì)量是________ g,生成的CO2在標準狀況下的體積是_________ L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1mol N2 3 mol H2并在一定溫度和壓強條件下使其發(fā)生反應N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol N2,反應速率會_________(加快減慢不變),理由是______________________

(2)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol氬氣,反應速率會_________(加快減慢不變),理由是_______________________

(3)若保持容器氣體壓強不變,再向其中充入1mol N2 3 mol H2,反應速率會_________(加快減慢不變),理由是____________________

(4)使用催化劑,反應速率會_________(加快減慢不變),理由是_________________

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同步練習冊答案
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