Question

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）元素E位于周期表中第

三

周期，

ⅥA

族；
（2）D₂C₂的電子式為

；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

；
（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

．Z與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物（濃溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（5）化合物EC₂通入到BaCl₂和H₂O₂的混合溶液，生成白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄^2-↓

．

Answer 1

分析：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，與氧元素同周期，則B應(yīng)為N元素；C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與氧元素同周期，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：解：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，與氧元素同周期，則B應(yīng)為N元素；C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與氧元素同周期，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，
（1）E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案為：三、VIA；
（2）Na₂O₂為離子化合物，電子式為；B為N元素，其氫化物氨氣的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（3）N的氫化物與N的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，Z為硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；
硝酸銨與氫氧化鈉濃溶液加熱，生成硝酸鈉、氨氣與水，共熱反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）濃硝酸跟銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（5）化合物SO₂通入到BaCl₂和H₂O₂的混合溶液，生成白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄^2-↓，
故答案為：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄^2-↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、氮氧元素化合物性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，過氧化鈉的性質(zhì)是解答本題的突破口，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．