Question

【題目】市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕，使用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，袋內(nèi)有大量鐵銹存在。
（1）“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵放出的熱量。
（2）碳粉的主要作用是。
（3）氯化鈉的主要作用是。
（4）寫出電極反應(yīng)，正極 ，
負(fù)極 ， 若鐵銹的主要成分為Fe2O3 ， 寫出產(chǎn)生Fe2O3的有關(guān)反應(yīng)方程式
。

Answer 1

【答案】
（1）氧化
（2）與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑氧化
（3）溶于水形成電解質(zhì)溶液
（4）2H2O＋O2＋4e－===4OH－；Fe－2e－===Fe2＋；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ， 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
【解析】首先鐵應(yīng)為負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋ ， 正極上必然為空氣中的氧氣得電子：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；使用過程中放出大量熱必定為Fe被氧化而產(chǎn)生的，最后得到大量鐵銹，O2在反應(yīng)中得電子變?yōu)镺2－與水生成OH－ ， 結(jié)合Fe2＋生成Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。加入碳粉自然是提供形成原電池的正極，而加入NaCl溶于水就是為了形成電解質(zhì)溶液。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，需要了解金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能得出正確答案．