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下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN

B．物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H^＋)、c(OH^－)同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時(shí)長(zhǎng)

試題分析：A、同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，這說(shuō)明HF的酸性強(qiáng)于HCN。酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強(qiáng)，pH越大，則溶液pH:NaF＜NaCN，A不正確；B、根據(jù)物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)，B正確；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，稀釋促進(jìn)電離，但溶液的酸性降低，氫離子減小。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中OH^－濃度增大，C不正確；D、氯化銨溶液中NH₄^＋水解NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋，溶液顯酸性，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離。所以體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者反應(yīng)速率快，用時(shí)少，D不正確，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1醋酸的pH比0.1 mol·L^－1鹽酸的pH大

B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂

C．0.1 mol·L^－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9

D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A．中和HCI的多

B．中和CH₃COOH的多

C．相同

D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？       。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是              (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？     。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來(lái)測(cè)定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？     。(填“正確”或“不正確”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
電離平衡常數(shù)	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的四種溶液；a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫(xiě))。
（2）常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。
A．c(H^＋)
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

（4）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精確值)。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

B．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺＝2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO₂+2e^–+4H⁺＝Pb²⁺+2H₂O

D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe－3e^–＝Fe³⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是( )

化學(xué)式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO
B．等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO^—+CO₂+H₂O=CO₃²^—+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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