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下列事實不能說明醋酸是弱電解質的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1醋酸的pH比0.1 mol·L^－1鹽酸的pH大

B．醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂

C．0.1 mol·L^－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9

D．大小相同的鋅粒分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢

醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂只能說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，不能說明CH₃COOH是弱電解質

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，CO₂飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO₂轉變為H₂CO₃，而H₂CO₃僅有0.1%發生如下電離：H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^—，則溶液的pH約為(　　)

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-

H^＋＋SO₄^2-。
請回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(HSO₄^-)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^-)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^-)＋2c(SO₄^2-)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)＋2c(HSO₄^-)

（4）若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)＝0.029 mol·L ^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝________ mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中

不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L^－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是（　　）。

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的電離

B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H^＋）＝0.2 mol·L^－1

C．等物質的量濃度、等體積的HX溶液與CH₃COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．向等物質的量濃度、等體積的HX溶液和CH₃COOH溶液中，分別加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是 ( )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂A是一種無機二元酸，請回答以下問題：
（1）若H₂A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為              ；
（2）若NaHA溶液顯堿性，則H₂A是     （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是   。
（3）若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是      ；
a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14            b．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0.1 mol·L^-1
c．c(Na⁺)＞c(K⁺)                   d．c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN

B．物質的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H^＋)、c(OH^－)同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是

A．用HNO₂溶液作導電試驗，燈光較暗

B．HNO₂是共價化合物